Рассчитайте объем аммиака (н. у.) который выделится из 20 грамм хлорида аммония при добавлении избытка раствора гидроксида кальция, если выход продукта реакции составляет 98%

Эта реакция протекает в соответствии со следующим уравнением химической реакции:

2NH₄Cl + Ca (OН) ₂ = 2NH₃ + CaCl₂; + 2H₂O;

Найдем химическое количество хлорида аммония. С этой целью поделим его вес на молярную массу.

М NH₄Cl = 14 + 4 + 35,5 = 53,5 грамм/моль;

Вес хлорида аммония составит:

N NH₄ Cl = 20 / 53,5 = 0,374 моль;

С 0,374 моль хлорида аммония прореагирует 0,374 / 2 = 0,187 моль гидроксида кальция. При этом будет синтезировано 0,374 моль аммиака.

Определим его объем.

Для этого умножим количество вещества на стандартный объем 1 моля газа (заполняющий 22,40 литра)

V NH₃ = 0,374 х 22,4 = 8,3776 литра;