Смесь гидросульфата натрия и сульфата натрия с массовой долей сульфата 60% прореагировала полностью с 144 мл 10% раствора NaOH (ρ=1,11 г/мл). Если на исходную смесь подействовать избытком Ba (OH) 2, то выпадет осадок. Рассчитайте массу выпавшего осадка. Ответ округлите до десятых.

Дано:

смесь NaHSO₄, Na₂SO₄

ω (Na₂SO₄) = 60%

V р-ра (NaOH) = 144 мл

ω (NaOH) = 10%

ρ р-ра (NaOH) = 1,11 г/мл

Найти:

m (осадка) - ?

1) NaHSO₄ + NaOH = > Na₂SO₄ + H₂O;

2) m р-ра (NaOH) = ρ р-ра * V р-ра = 1,11 * 144 = 159,84 г;

3) m (NaOH) = ω * m р-ра / 100% = 10% * 159,84 / 100% = 15,984 г;

4) n (NaOH) = m / M = 15,984 / 40 = 0,4 моль;

5) n (NaHSO₄) = n (NaOH) = 0,4 моль;

6) m (NaHSO₄) = n * M = 0,4 * 120 = 48 г;

7) ω (NaHSO₄) = 100% - ω (Na₂SO₄) = 100% - 60% = 40%;

8) m смеси = m (NaHSO₄) * 100% / ω (NaHSO₄) = 48 * 100% / 40% = 120 г;

9) m (Na₂SO₄) = m смеси - m (NaHSO₄) = 120 - 48 = 72 г;

10) NaHSO₄ + Ba (OH) ₂ = > NaOH + BaSO₄ ↓ + H₂O;

Na₂SO₄ + Ba (OH) ₂ = > 2NaOH + BaSO₄ ↓;

11) n1 (BaSO₄) = n (NaHSO₄) = 0,4 моль;

12) n (Na₂SO₄) = m / M = 72 / 142 = 0,507 моль;

13) n2 (BaSO₄) = n (Na₂SO₄) = 0,507 моль;

14) n (BaSO₄) = n1 (BaSO₄) + n2 (BaSO₄) = 0,4 + 0,507 = 0,907 моль;

15) m (BaSO₄) = n * M = 0,907 * 233 = 211,3 г.

Ответ: Масса BaSO₄ составляет 211,3 г.