Вычислите какой объем сернистого газа можно получить при сжигании 0,8 кг серы если выход продукта 85%

1. Составим уравнение химической реакции:

S + O₂ = SO₂.

2. Найдем химическое количество серы:

0,8 кг = 800 г.

n (S) = m (S) / M (S) = 800 г / 32 г/моль = 25 моль.

3. По уравнению реакции найдем теоретическое химическое количество сернистого газа, а в конце объем (V_m - молярный объем, постоянная, равная 22,4 л/моль):

n_теор (SO₂) = n (S) = 25 моль.

n_прак (SO₂) = n_теор (SO₂) * η (SO₂) / 100% = 25 моль * 85% / 100% = 21,25 моль.

V (SO₂) = n (SO₂) * V_m = 21,25 моль * 22,4 л/моль = 476 л.

Ответ: V (SO₂) = 476 л.