Задача. Какой объем сернистого газа выделится при сжигании 12 г пирита, если выход продукта составляет 90%?

В соответствии с условием задачи составим уравнение, осуществим расстановку коэффициентов:

4FeS₂ + 11O₂ = 8SO₂ + 2Fe₂O₃ - окислительно-восстановительная реакция, получен оксид серы (4);

Вычислим молярные массы веществ:

M (FeS₂) = 119,8 г/моль; M (SO2) = 64 г/моль;

Определим количество моль пирита:

Y (FeS₂) = m / M = 12 / 119,8 = 0,1 моль.

Составим пропорцию:

0, 1 моль (FeS₂) - X моль (SO₂);

-4 моль - 8 моль отсюда, Х моль (SO₂) = 0,1 * 8 / 4 = 0,2 моль;

Произведем вычисления объёма сернистого газа:

V (SO₂) = 0,2 * 22,4 = 4,48 л.

Определяем объём практический, если известен выход продукта 90%.

V (практ.) = 0,90 * 4,48 = 4,03 л.

Ответ: объём оксида серы составляет 4,03 л.