К раствору массой 1 кг с массовой долей хлорида бария 6.24% прилили избыток раствора серной кислоты. Определите массу образоавшейся соли.

Хлорид бария вступает во взаимодействие с серной кислотой. При этом образуется нерастворимый в воде сульфата бария, выпадающий в осадок. Эта реакция описывается следующим химическим уравнением.

BaCl₂ + H₂SO₄ = BaSO₄ + 2HCl;

Хлорид бария взаимодействует с серной кислотой в эквивалентных молярных количествах. При этом синтезируется равное количество нерастворимой соли.

Определим химическое количество хлорида бария.

М BaCl₂ = 137 + 35,5 х 2 = 208 грамм/моль; N BaCl₂ = 1000 х 0,0624 / 208 = 0,3 моль;

Такое же количество сульфата бария будет синтезировано.

Вычислим его вес.

М BaSO₄ = 137 + 32 + 16 х 4 = 233 грамм/моль; m BaSO₄ = 0,3 х 233 = 69,9 грамм;