К 200 г раствора серной кислоты прилили избыток раствора нитрата бария. Определите массу выпавшего осадка?

Нитрат бария вступает во взаимодействие с серной кислотой. При этом образуется нерастворимый в воде сульфата бария, выпадающий в осадок. Эта реакция описывается следующим химическим уравнением.

Ba (NO₃) ₂ + H₂SO₄ = BaSO₄ + 2HNO₃;

Нитрат бария взаимодействует с серной кислотой в эквивалентных молярных количествах. При этом синтезируется такое же количество нерастворимой соли.

Определим химическое количество серной кислоты.

М H₂SO₄ = 2 + 32 + 16 х 4 = 98 грамм/моль; N H₂SO₄ = 200 / 98 = 2,04 моль;

Сульфат бария будет получен в таком же молярном количестве.

Вычислим его вес.

М BaSO₄ = 137 + 32 + 16 х 4 = 233 грамм/моль; m BaSO₄ = 2,04 х 233 = 475,32 грамм;