К 200 г раствора серной кислоты с массовой долей 12,25% прилили избыток раствора нитрата бария. Определите массу выпавшего осадка

Дано:

m (H2SO4) = 200 г

w% (H2SO4) = 12,25%

Найти:

m (осадка) - ?

Решение:

H2SO4 + Ba (NO3) 2 = BaSO4 + 2HNO3, - решаем задачу, используя составленное уравнение реакции:

1) Находим массу серной кислоты в растворе:

m (H2SO4) = 200 г * 0,1225 = 24,5 г;

2) Находим количество серной кислоты:

n (H2SO4) = m : M = 24,5 г: 98 г/моль = 0,25 моль;

3) Составляем логическое выражение:

если 1 моль H2SO4 дает 1 моль BaSO4,

то 0,25 моль H2SO4 даст x моль BaSO4,

тогда х = 0,25 моль.

4) Находим массу сульфата бария, выпавшего в осадок в ходе реакции:

m (BaSO4) = n * M = 0,25 моль * 233 г/моль = 58,25 г.

Ответ: m (BaSO4) = 58,25 г.