150 г известняка содержащего 25% примесей, подвергли обжигу. Найдите объем выделившегося газа.

Дано:

m (известняка) = 150 г

ω прим. = 25%

Найти:

V (газа) - ?

Решение:

1) CaCO₃ = > CaO + CO₂;

2) M (CaCO₃) = Mr (CaCO₃) = Ar (Ca) * N (Ca) + Ar (C) * N (C) + Ar (O) * N (O) = 40 * 1 + 12 * 1 + 16 * 3 = 100 г/моль;

3) ω (CaCO₃) = 100% - ω прим. = 100% - 25% = 75%;

4) m (CaCO₃) = ω (CaCO₃) * m (известняка) / 100% = 75% * 150 / 100% = 112,5 г;

5) n (CaCO₃) = m (CaCO₃) / M (CaCO₃) = 112,5 / 100 = 1,125 моль;

6) n (CO₂) = n (CaCO₃) = 1,125 моль;

7) V (CO₂) = n (CO₂) * Vm = 1,125 * 22,4 = 25,2 л.

Ответ: Объем CO₂ составляет 25,2 л.