Вычислите массу негашеной извести CaO которой можно получить при обжигу 100 кг известняка содержащего 10% примиси

Реакция получения негашеной извести:

CaCO3 = CaO + CO2.

Рассчитаем массу чистого карбоната с учётом примесей:

m (CaCO3) = m (CaCO3) тех. • W (CaCO3) чист.

Массовая доля без примесей:

W (CaCO3) чист. = 100% - W (CaCO3) тех. = 100% - 10% = 90%

m (CaCO3) = 100 кг • 0,90 = 90 кг

Количество моль веществ будут равны, согласно уравнению реакции.

n (CaCO3) = m (CaCO3) / M (CaCO3) = 90 кг / 100 кг/кмоль = 0,9 кмоль.

n (CaO) = n (CaCO3) = 0,9 кмоль.

Значит масса полученного оксида кальция равна.

m (CaO) = n (CaO) • M (CaO) = 0,9 кмоль • 56 кг/кмоль = 50,4 кг.