Вычислите объем водорода, который выделится при взаимодействии 100 г 4,9 % раствора серной кислоты с избытком цинка

Ответ: 1,12 л.

Пояснение к решению задачи: чтобы решить данную задачу, сначала необходимо составить уравнение химической реакции: Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2.

Затем нужно найти массу серной кислоты по формуле: w=m (раств. в-ва) / m (р-ра):

m (H2SO4) = w*m (р-ра) = 0,049*100=4,9 г.

Теперь находим количество вещества серной кислоты, для этого нужно разделить ее массу на ее молярную массу:

n (H2SO4) = m/M = 4,9/98 = 0,05 моль.

Теперь нужно найти количество вещества водорода, оно равно количеству вещества, потому что по реакции видно, что они взаимодействуют в отношении 1:1:

n (Н2) = n (H2SO4) = 0,05 моль.

Последним шагом находим объем водорода, для этого умножаем найденное количество вещества на молярный объем: V (H2) = n*Vm = 0,05*22,4 = 1,12 л.