Рассчитайте какой объем водорода выделится при взаимодействии натрия с раствором этиловго спирта массой 300 грамм содержащего 80% этанола

При взаимодействии металлического натрия с этиловым спиртом (этанолом) синтезируется этилат натрия и выделяется газообразный водород. Реакция описывается следующим уравнением:

C₂H₅OН + Na = C₂H₅ONa + ½ H₂;

1 моль спирта вступает во взаимодействие с 1 молем металла. При этом синтезируется 1 моль этилата и 0,5 моля газообразного водорода.

Количество вещества спирта составляет.

М C₂H₅OН = 12 х 2 + 6 + 16 = 46 грамм/моль;

N C₂H₅OН = 300 х 0,8 / 46 = 5,217 моль;

В ходе этой реакции выделится 5,217 / 2 = 2,609 моль водорода.

Вычислим его объем. Для этого умножим количество вещества на объем 1 моля газа (22,4 литра).

V H₂ = 2,609 х 22,4 = 58,44 литра;