Вычислите массу оксида кремния (IV) полученного при взаимодействии 73,7 г кремния, содержащего 5% примесей с кислородом

Уравнение реакции: Si + O2 = SiO2

Так как кремний содержит 5% примесей, то чистого вещества в нем 95%. Найдем массу вещества кремний m в-ва = w * m р-ра = 0,95 * 73,7 г = 70,015 г - чистого вещества кремния. Найдем его количество n = m/M = 70,015 г / 28 г/моль = 2,5 моль. По реакции из 1 моль кремния образуется 1 моль оксида, n (Si) = n (SiO2) = 2,5 моль. Тогда масса оксида составит m = n*M = 2,5 моль * (28+16*2) г/моль = 150 г. (M - молярная масса, определяется по табл. Менделеева). Ответ: 150 г.