найти объем углекислого газа (CO2), который образуется при горении ацетилена массой 5,2 г

Осуществим решение:

По условию задачи составляем уравнение процесса:

2 С₂Н₂ + 5 О₂ = 4 СО₂ + 2 Н₂О + Q - горение ацетилена, выделяется тепло, углекислый газ, вода;

Произведем вычисления:

M (C₂H₂) = 26 г/моль;

M (CO₂) = 44 г/моль;

Y (C₂H₂) = m / M = 5,2 / 26 = 0,2 моль.

Пропорция:

0,2 моль (С₂Н₂) - Х моль (СО₂);

-2 моль - 4 моль отсюда, Х моль (СО₂) = 0,2 * 4 / 2 = 0,4 моль.

Находим объём продукта:

V (CO₂) = 0,4 * 22,4 = 8,96 л

Ответ: получен оксид углерода (4) объёмом 8,96 л.