Решить задачу: определите объем газа, который образуется при взаимодействии 100 г карбоната кальция, в котором 10% примесей с соляной кислотой.

Для решения задачи составим уравнение процесса:

CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + CO₂ + H₂O - ионного обмена, выделяется углекислый газ;

1 моль 1 моль

Вычисления:

M (CaCO₃) = 100 г/моль;

M (CO₂) = 44 г/моль;

m (CaCO₃) = 100 (1 - 0,10) = 90 г (масса без примеси).

Определим количество исходного вещества:

Y (CaCO₃) = m / M = 90 / 100 = 0,9 моль;

Y (CO₂) = 0,9 моль так как количество указанных соединений равно 1 моль.

Находим объём продукта:

V (CO₂) = 0,9 * 22,4 = 20,16 л

Ответ: оксид углерода (4) объёмом 20,16 л