Сколько граммов осадка образуется при взаимодействии 160 граммов CuSO4 с необходимым количеством NaOH?

Осуществим решение:

1. Записывае уравнение по условию задачи:

m = 160 г. Х г. - ?

CuSO₄ + 2NaOH = Cu (OH) ₂ + Na₂SO₄ - реакция ионного обмена, получен осадок гидроксида меди, сульфат натрия;

2. Вычислим молярные массы неорганических веществ:

M (CuSO₄) = 159,5 г/моль;

M Cu (OH) ₂ = 97,5 г/моль.

3. Рассчитаем число моль исходного вещества, если масса известна:

Y (CuSO₄) = 160 / 159,5 = 1 моль;

Y Cu (OH) ₂ = 1 моль так как количество этих веществ по уравнению равны 1 моль.

4. Находим массу продукта реакции:

m Cu (OH) ₂ = Y * M = 1 * 97,5 = 97,5 г.

Ответ: в процессе реакции ионного обмена получен гидроксид меди массой 97,5 г.