Определите массу соли которая образуется при взаимодействии 3,65 г HCL с 10,6 г Na2Co3. Какой V газа выделится при этом

Question

Vorki

Химия

31 мая, 23:18

Определите массу соли которая образуется при взаимодействии 3,65 г HCL с 10,6 г Na2Co3. Какой V газа выделится при этом

+5

Ответы (1)

Знаешь ответ на этот вопрос?

Гафт · Answer 1

m (HCl) = 3,65 г.

m (Na2CO3) = 10,6 г.

Определим массу образовавшейся соли и объем газа. Записываем уравнение реакции.

2HCL + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2

Сначала количество вещества хлорной кислоты и карбоната натрия.

n = m/M.

M (HCl) = 35,5 + 1 = 36,5 г/моль.

М (Na2CO3) = 23 * 2 + 12 + 16 * 3 = 106 г/моль.

n (HCl) = 3,65/36,5 = 0,1 моль.

n (Na2CO3) = 10,6/106 = 0,1 моль.

Значит, в недостатке хлорная кислота.

Находим по уравнению реакций массу соли.

0,1 моль HCl - x моль NaCl

2 моль HCl - 1 моль NaCl

X = 0,1 * 1 : 2 = 0,05 моль NaCl.

m (NaCl) = 0,05 * 58,5 = 2,925 г.

Находим объем газа.

0,1 моль НСl - x моль СО2

2 моль HCl - 1 моль СО2

Х = 0,1 * 1 : 2 = 0,05 моль.

n = V/Vm.

V (CO2) = 0,05 * 22,4 = 1,12 л.

Ответ: m (NaCl) = 2,925 г. V (CO2) = 1,12 л.