Какое количество вещества (моль) водорода выделится при взаимодействии магния массой 140 г, содержащего 18% примесей с соляной кислотой?

Металлический магний растворяется в растворе соляной кислоты. Химическая реакция протекает по следующему уравнению:

Mg + 2HCl = MgCl₂ + H₂↑;

Вычислим химическое количество вещества магния.

Для этого разделим его массу на вес 1 моля металлического магния.

М Mg = 24 грамм/моль;

N Mg = 140 х (1 - 0,18) / 24 = 4,783 моль;

Такое же количество газообразного водорода будет синтезировано.

Посчитаем объем водорода.

С этой целью перемножим количество вещества на объем 1 моля газа (составляющий 22,4 литра).

V H₂ = 4,783 х 22,4 = 107,15 литра;