Какой обьем газа выделится при взаимодействии 6,5 г цинка с 19,6 г серной кислоты?

Дано:

m (Zn) = 6,5 г

m (H2SO4) = 19,6 г

Найти:

V (H2) = ?

Решение:

1) Составим уравнение химической реакции, пусть объем водорода будет х л.

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2

2) Найдем вещество по которому будем считать, для этого найдем количество каждого.

n = m/М

M (Zn) = 65 г/моль

n (Zn) = 6,5 г: 65 г/моль = 0,1 моль

M (H2SO4) = 2 + 32 + 64 = 98 г/моль

n (H2SO4) = 19,6 г: 98 г/моль = 0,2 моль

Расчет ведем по недостатку, значит считать будем по цинку.

3) Найдем объем водорода.

6,5 г: 65 г/моль = х л: 22,4 л/моль

х = (6,5 х 22,4) : 65 = 2,24 л.

Ответ: V (H2) = 2,24 л.