Вычислить массу осадка, который выпадет при взаимодействии 100 г 11% раствора CaCl2 c AgNO3

Дано:

m р-ра (CaCl₂) = 100 г

ω (CaCl₂) = 11%

Найти:

m (осадка) - ?

1) CaCl₂ + 2AgNO₃ = > Ca (NO₃) ₂ + 2AgCl ↓;

2) m (CaCl₂) = ω (CaCl₂) * m р-ра (CaCl₂) / 100% = 11% * 100 / 100% = 11 г;

3) M (CaCl₂) = Mr (CaCl₂) = Ar (Ca) * N (Ca) + Ar (Cl) * N (Cl) = 40 * 1 + 35,5 * 2 = 111 г/моль;

4) n (CaCl₂) = m (CaCl₂) / M (CaCl₂) = 11 / 111 = 0,1 моль;

5) n (AgCl) = n (CaCl₂) * 2 = 0,1 * 2 = 0,2 моль;

6) M (AgCl) = Mr (AgCl) = Ar (Ag) * N (Ag) + Ar (Cl) * N (Cl) = 108 * 1 + 35,5 * 1 = 143,5 г/моль;

7) m (AgCl) = n (AgCl) * M (AgCl) = 0,2 * 143,5 = 28,7 г.

Ответ: Масса AgCl составляет 28,7 г.