При взаимодействии серной кислоты с 20 г хлорида бария выпал осадок массой 5 г определите массу втупившей в реакцию кислоты

Взаимодействие хлорида бария с серной кислотой приводит к образованию нерастворимого осадка сульфата бария. Протекание этой реакции описывается следующим уравнением:

BaCl₂ + H₂SO₄ = BaSO₄ + 2HCl;

Определим полученное количество сульфата бария. Для этого поделим его вес на его молярную массу, равную сумме молярных весов атомов, входящих в молекулу.

M ВаSO₄ = 137 + 32 + 16 х 4 = 233 грамм/моль;

N ВаSO₄ = 5 / 233 = 0,0214 моль;

Чтобы получить такое химическое количество осадка необходимо взять 0,0215 моль серной кислоты.

Найдем её вес. С этой целью умножим её химическое количество на её молярную массу.

M Н₂SO₄ = 2 + 32 + 16 х 4 = 98 грамм/моль;

м Н₂SO₄ = 0,0215 х 98 = 2,103 грамм;