При взаимодействии нитрата бария с серной кислотой выпал осадок массой 139,8 г. Вычислите массу серной кислоты, вступившей в реакцию.

Нитрат бария вступает в реакцию с серной кислотой. При этом образуется нерастворимая в воде соль сульфата бария, которая переходит в нерастворимый в осадок. Реакция описывается следующим уравнением химической реакции.

Ba (NO₃) ₂ + H₂SO₄ = BaSO₄ + 2HNO₃;

Нитрат бария взаимодействует с серной кислотой в одинаковых молярных количествах. При этом синтезируется такое же количество нерастворимого сульфата бария.

Определим химическое количество сульфата бария.

М BaSO₄ = 137 + 32 + 16 х 4 = 233 грамм/моль; N BaSO₄ = 139,8 / 233 = 0,6 моль;

Такое же количество серной кислоты будет задействовано.

Найдем её вес.

М H₂SO₄ = 2 + 32 + 16 х 4 = 98 грамм/моль; м H₂SO₄ = 0,6 х 98 = 58,8 грамма;