Вычислите массу хлорида аммония, необходимую для получения аммиака объемом 2.24 л (н. у)

NH₄Cl + NaOH = NH₃ + H₂O + NaCl

Найдем количество выделившегося аммиака:

n (NH₃) = 2,24 / 22,4 = 0,1 моль;

Согласно стехиометрии реакции:

n (NH₄Cl) = n (NH₃) = 0,1 моль;

Рассчитаем массу хлорида аммония:

m (NH₄Cl) = n (NH₄Cl) * M (NH₄Cl) = 0,1 * 53,5 = 5,35 г.

Ответ: m (NH₄Cl) = 5,35 г.