К 200 г 13,35% раствора хлорида алюминия добавили 300 г 12,6 % - ного раствора сульфита натрия. Найти массу полученного осадка и массу раствора после реакции.

Question

Вимбл

Химия

21 февраля, 02:36

К 200 г 13,35% раствора хлорида алюминия добавили 300 г 12,6 % - ного раствора сульфита натрия. Найти массу полученного осадка и массу раствора после реакции.

+1

Ответы (1)

Знаешь ответ на этот вопрос?

Бинки · Answer 1

m1 р-ра = 200 г.

W1 р-ра = 13,35 %.

m2 р-ра = 300 г.

W2 р-ра = 12,6 %.

Определим массу полученного осадка и массу раствора после реакции.

Записываем уравнение реакций.

2AlCl3 + 3Na2SO3 = Al2 (SO3) 3 + 6NaCl.

Находим массу хлорида алюминия и сульфита натрия. Записываем решение.

W = m р. в/m р-ра * 100 %.

m (АlCl3) = 200 * 0,1335 = 26,7 г.

m (Na2SO3) = 300 * 0,126 = 37,8 г.

Определим какое вещество находится в избытке.

М (АlCl3) = 133,34 г/моль.

М (Na2SO3) = 126,03 г/моль.

26,7 г AlCl3 - x г

2 * 133,34 - 3 * 126,03

Х = 26,7 * 3 * 126,3 : (2 * 133,34) = 37,9 сульфита натрия.

Значит, сульфита натрия находится в недостатке. Считаем по сульфиту натрия.

37,8 г Na2sO3 - x Аl2 (SO3) 3

3 * 126,03 г/моль Na2SO3 - 294 г/моль Al2 (SO3) 3

X = 37,8 * 294 : (3 * 126,03) = 29,4 г.

Значит, масса образовавшегося осадка равна 29,4 грамма.

m р-ра = 200 + 300 = 500 г.

Ответ: m = 29,4 г.