Какая масса карбоната натрия (в г) получится из 224 литров оксида углерода (IV) ?

Дано:

V (CO2) = 224 л.

взаимодействие NaOH с CO2;

Найти: m (Na2CO3) - ?

Решение:

1) Запишем уравнение реакции:

2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O

Из реакции - на 1 моль CO2 расходуется 1 моль Na2CO3;

2) Найдем v (CO2), v (CO2) = V/Vm, v (CO2) = 224 л / 22,4 л/моль = 10 моль.

Так как v (CO2) : v (Na2CO3) = 1 : 1, то v (Na2CO3) = v (CO2) = 10 моль;

3) 4) M (Na2CO3) = 23 * 2 + 12 + 16 * 3 = 46 + 12 + 48 = 106 г/моль.

m (Na2CO3) = 106 г/моль * 10 моль = 1060 г.

Ответ: Из 224 литров газа CO2 образуется 1060 грамм Na2CO3.