Задать вопрос
30 ноября, 19:41

Щелочной металл массой 7,8 г образует с водой 2,24 литра водорода, какой это металл?

+4
Ответы (1)
  1. 30 ноября, 23:03
    0
    Дано:

    m (Me) = 7,8 г

    V (H₂) = 2,24 л

    Найти:

    Me - ?

    Решение:

    1) Написать уравнение реакции:

    2Me + 2H₂O = > 2MeOH + H₂;

    2) Вычислить количество вещества H₂:

    n (H₂) = V (H₂) / Vm = 2,24 / 22,4 = 0,1 моль;

    3) Определить количество вещества Me:

    n (Me) = n (H₂) * 2 = 0,1 * 2 = 0,2 моль;

    4) Вычислить молярную массу Me:

    M (Me) = m (Me) / n (Me) = 7,8 / 0,2 = 39 г/моль;

    5) С помощью периодической системы Д. И. Менделеева определить неизвестный металл:

    Mr (Me) = M (Me) = 39 - K - калий.

    Ответ: Неизвестный металл - K - калий.
Знаешь ответ на этот вопрос?
Сомневаешься в правильности ответа?
Получи верный ответ на вопрос 🏆 «Щелочной металл массой 7,8 г образует с водой 2,24 литра водорода, какой это металл? ...» по предмету 📕 Химия, используя встроенную систему поиска. Наша обширная база готовых ответов поможет тебе получить необходимые сведения!
Найти готовые ответы
Похожие вопросы химии
1) Щелочной металл массой 7,8 г при реакции с водой вытесняет газ объемом 2,24 л (н. у). какой это металл?
Ответы (1)
Щелочной металл массой 7,8 г при реакции с водой вытесняет газ объемом 2,24 л (н. у). Какой это металл?
Ответы (1)
Щелочной металл массой 1,56 г поместили в сосуд с газообразным хлором. После окончания реакции полученное вещество растворили в воде и добавили раствор нитрата серебра. При этом образовался осадок массой 5,74 г. Какой металл был взят для реакции?
Ответы (1)
Щелочной металл массой 1,56 г помещен в избыток газообразного хлора. Полученное твердое вещество растворили в воде и добавили раствор нитрата серебра. При этом образовался осадок массой 5.74 г. Какой металл был взят для реакции?
Ответы (1)
Щелочной металл массой 6,65 грамм полностью растворили в воде. Из полученного раствора выпариванием выделили 7,5 грамм щелочи. Определите этот металл.
Ответы (1)