Сколько граммов цинка и серной кислоты вступили в реакцию если при этом выделилось 5,6 л водорода (н. у.)

Осуществим решение:

1. Записываем уравнение по условию задачи:

Х г. - ? Х г. - ? V = 5,6 л;

Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂ - ОВР, выделяется водород, сульфат цинка;

1 моль 1 моль.

2. Вычисляем молярные массы исходных веществ:

M (Zn) = 65,3 г/моль;

M (H₂SO₄) = 98 г/моль.

3. Определим число моль водорода на основании пропорции:

1 моль газа при н. у - 22,4 л;

Х моль (Н2) - 5,6 л. отсюда, Х моль (Н2) = 1 * 5,6 / 22,4 = 0,25 моль;

Y (Zn) = 0, 25 моль;

Y (H₂SO₄) = 0,25 моль так как количество этих веществ по уравнению равны 1 моль.

4. Находим массу исходных веществ:

m (Zn) = Y * M = 0,25 * 65,3 = 16,33 г;

m (H₂SO₄) = Y * M = 0,25 * 98 = 24,5 г.

Ответ: для проведения процесса потребуется цинк массой 16,33 г, серная кислота - 24,5 г.