1. Какие газы и в каком объеме будут присутствовать в сосуде после взрыва смеси, состоящей из 0.5 л Cl и 1.5 л Н. 2. Сколько хлорида аммония можно получить в результате реакции взаимодействия 68 г аммония с хлороводородной кислотой?

1) H₂ + Cl₂ = 2 HCl

На каждый моль исходного H₂ или Cl₂ выделится 2 моль продукта. У нас избыток водорода, считаем по хлору. Поскольку 1 моль каждого газа имеет равный объём 22,4 л, то можем считать в литрах. По 0,5 л H₂ и Cl₂ израсходуется, останется 1 л H2 и еще выделится 2 * 0,5 = 1 л HCl.

2) (NH₄) ₂CO₃ + 2HCl = 2NH₄Cl + H₂O + CO₂

В реакцию вступает 68 / 96 = 0,71 моль карбоната аммония, который в обиходе называют просто аммонием. Соли хлорида аммония получается: 2 * 0,71 * 53 = 75 г.