Найти объём газа (н. у.), выделившегося при взаимодействии 98 г концентрированной серной кислоты с медью. а) 22,4 л; б) 5,6 л; в) 11,2 л

Запишем уравнение для решения задачи:

Cu + 2H₂SO₄ (конц.) = CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O - окислительно-восстановительная реакция, выделяется сернистый газ;

Произведем вычисление молярных масс веществ:

M (H₂SO₄) = 98 г/моль;

M (SO₂) = 64 г/моль.

Определяем количество моль серной кислоты:

Y (H₂SO₄) = m / M = 98 / 98 = 1 моль.

Составим пропорцию:

1 моль (Н₂SO₄) - X моль (SO₂)

-2 моль - 1 моль отсюда, Х моль (SO₂) = 1 * 1 / 2 = 0,5 моль.

Вычислим объём оксида серы:

V (SO₂) = 0,5 * 22,4 = 11,2 л.

Ответ: объём сернистого газа равен 11,2 л.