Определить объем газа выделившегося в результате взаимодействии 20 гр Цинка с концентрированной серной кислотой

Реакция взаимодействия металлического цинка с серной кислотой описывается следующим химическим уравнением:

Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂;

При растворении 1 молекулы цинка выделяется 1 молекула водорода.

Вычислим химическое количество вещества, находящееся в 20 граммах цинка.

М Zn = 65 грамм/моль;

N Zn = 20 / 65 = 0,3077 моль;

Такое же количество газообразного водорода выделится.

1 моль идеального газа при нормальном состоянии принимает объем, составляющий 22,40 литра.

Объем водорода составит:

V Н₂ = 0,3077 х 22,40 = 6,89 литра;