Вычислить обьём кислорода (н. у). который потребуется для сжигания натрия массой 13,8 г

В соответствии с условием задачи запишем уравнение:

4Na + O₂ = 2Na₂O - реакция окисления, получен оксид натрия;

Вычислим молярные массы натрия и кислорода:

M (Na) = 22,9 г/моль;

M (O₂) = 32 г/моль.

Определяем количество моль натрия, если масса известна:

Y (Na) = m / M = 13,8 / 22,9 = 0, 6 моль.

Составляем пропорцию:

0,6 моль (Na - X моль (О2);

-4 моль - 1 моль отсюда, Х моль (О₂) = 0,6 * 1 / 4 = 0,15 моль.

Находим объём кислорода:

V (O₂) = 0,15 * 22,4 = 3,36 л.

Ответ: объём кислорода равен 3,36 л.