1. К 150 г 19,8%-ого раствора бромида бария добавили 23,7 г сульфата калия. Найти массу полученного осадка и массовые доли веществ в полученном растворе.

Реакция бромида бария с сульфатом калия.

BaBr₂ + K₂SO₄ = BaSO₄ = 2KBr.

Найдем массу бромида бария в исходном растворе.

m (BaBr₂) = W (BaBr₂) • m (р-ра) / 100 % = 19,8 % • 150 г / 100 % = 29,7 г.

Рассчитаем количество моль веществ вступивших в реакцию.

n (BaBr₂) = m / Mr = 29,7 г / 297 г/моль = 0,1 моль.

n (K₂SO₄) = 23,7 г / 174 г/моль = 0,14 моль.

Сульфат в избытке, поэтому расчет ведём по бромиду.

m (BaSO₄) = n • Mr = 0,1 моль • 233 г/моль = 23,3 г

Количество моль бромида калия по реакции в два раза больше.

n (KBr) = 0,2 моль.

m (KBr) = 0,2 моль • 119 г/моль = 23,8 г.

Масса полученного раствора.

m (р-ра) = m (исх. р-ра) + m (K₂SO₄) = 150 г + 23,7 г = 173,7 г.

Массовые доли солей в полученном растворе составляют.

W (BaSO₄) = m (в-ва) / m (р-ра) • 100 % = 23,3 г / 173,7 г • 100 % = 13,4 %.

W (KBr) = 23,8 г / 173,7 г • 100 % = 13,7 %.