Вычислите какой объём газа обращуется при взаимодействии 2.7 г аллюминия с достаточным количеством хлоридной кислоты

Дано:

m (Al) = 2,7 г

Найти:

V (газа) - ?

Решение:

2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2, - решаем задачу, опираясь на составленное уравнение реакции:

1) Находим количество алюминия, содержащееся в 2,7 граммах вещества:

n (Al) = m : M = 2,7 г: 27 г/моль = 0,1 моль;

2) Составляем логическое выражение:

если 3 моль H2 требует 2 моль Al,

то x моль H2 потребует 0,1 моль Al,

тогда х = 0,15 моль.

3) Находим объем водорода, выделившегося в результате реакции:

V (H2) = n * Vm = 0,15 моль * 22,4 л/моль = 3,36 л.

Ответ: V (H2) = 3,36 л.