найти объём газа. который выделится при взаимодействии цинка со 180 г раствора разбавленной серной кислоты с массовой долей 20%.

Металлический цинк вступает во взаимодействие с серной кислотой с выделением газообразного водорода и образованием сульфата цинка. Реакция описывается следующим уравнением:

Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂;

1 моль металла взаимодействует с 1 молем кислоты. При этом синтезируется 1 моль соли и 1 моль водорода.

Вычислим количество серной кислоты.

М H₂SO₄ = 2 + 32 + 16 х 4 = 98 грамм/моль;

N H₂SO₄ = 180 х 0,2 / 98 = 0,367 моль;

В ходе реакции будет синтезировано 0,367 моль водорода. Вычислим его объем.

Для этого умножим количество вещества на объем 1 моля газа.

V H₂ = 0,367 х 22,4 = 8,221 литра;