К 34 гр раствора с массовой долей 5% сульфида железа (2 валентность) добавили раствор хлорида меди определить массу выпавшего осадка FeS+CuCl2=FeCl2+CuS CuS-выпадает в осадок

Находим массу чистого сульфида железа. Для этого умножаем его массу на массовую долю: m (FeS) ч=34*0,05=1,7 (г). Далее находим чисто молей FeS. Для этого массу чистого сульфида железа делим на его молярную массу. n (FeS) = 1.7/88=0,02 моль. По реакции в условии число молей сульфида железа равно числу молей сульфида меди, т. е. n (FeS) = n (CuS) = 0.02 моль. Исходя из этого находим массу судьфида меди, умножив число молей на молярную массу. m (CuS) = 0.02*96=1,92 (г).