Рассчитайте, какая масса соли получится при взаимодействии 1 кг известняка, содержащего 10% примесей, с избытком соляной кислоты.

Реакция карбоната кальция с соляной кислотой описывается следующим уравнением химической реакции:

СаСО₃ + 2 НCl = СаCl₂ + СО₂ + H₂O;

Из одного моля известняка образуется один моль хлорида кальция.

Найдем количество вещества известняка.

Масса чистого известняка составит:

m СаСО₃ = 1 000 х 0,9 = 900 грамм;

Его молярная масса равна:

М СаСО₃ = 40 + 12 + 16 х 3 = 100 грамм/моль;

Количество вещества составит:

N CаСО₃ = 900 / 100 = 9 моль;

Рассчитаем массу 9 моль хлорида кальция.

Его молярная масса равна:

М СаСl₂ = 40 + 35,5 х 2 = 111 грамм/моль;

Его масса составит:

m СаСl₂ = 9 х 111 = 999 грамм;