Определить объем газа, образовавшегося при взаимодействии 0,2 кг и 0,1 л 5% раствора соляной кислоты (ее плотность 0,9 г/см^3)

Дано:

m (CaCO ₃ ) = 0,2 кг = 200 г

V р-ра (HCl) = 0,1 л = 100 мл

ω (HCl) = 5%

ρ р-ра (HCl) = 0,9 г/см ³ = 0,9 г/мл

Найти:

V (газа) - ?

1) CaCO ₃ + 2HCl = > CaCl ₂ + CO ₂ ↑ + H ₂ O;

2) n (CaCO ₃ ) = m / M = 200 / 100 = 2 моль;

3) m р-ра (HCl) = ρ р-ра * V р-ра = 0,9 * 100 = 90 г;

4) m (HCl) = ω * m р-ра / 100% = 5% * 90 / 100% = 4,5 г;

5) n (HCl) = m / M = 4,5 / 36,5 = 0,12 моль;

6) n (CO ₂ ) = n (HCl) / 2 = 0,12 / 2 = 0,06 моль;

7) V (CO ₂ ) = n * Vm = 0,06 * 22,4 = 1,3 л.

Ответ: Объем CO ₂ составляет 1,3 л.