180 г 10% ного сульфата железа (3) смешали с 100 г 4% ного раствора гидроксида натрия. Выпавший осадок нагрели и профильтровали. Чему равна масса вещества, оставшегося на фильтре?

Дано:

m р-ра (Fe₂ (SO₄) ₃) = 180 г

ω (Fe₂ (SO₄) ₃) = 10%

m р-ра (NaOH) = 100 г

ω (NaOH) = 4%

Найти:

m (в-ва в фильтре) - ?

Решение:

1) Fe₂ (SO₄) ₃ + 6NaOH = > 2Fe (OH) ₃ ↓ + 3Na₂SO₄;

2Fe (OH) ₃ = (t^oC) = > Fe₂O₃ + 3H₂O;

2) m (Fe₂ (SO₄) ₃) = ω (Fe₂ (SO₄) ₃) * m р-ра (Fe₂ (SO₄) ₃) / 100% = 10% * 180 / 100% = 18 г;

3) n (Fe₂ (SO₄) ₃) = m (Fe₂ (SO₄) ₃) / M (Fe₂ (SO₄) ₃) = 18 / 400 = 0,045 моль;

4) m (NaOH) = ω (NaOH) * m р-ра (NaOH) / 100% = 4% * 100 / 100% = 4 г;

5) n (NaOH) = m (NaOH) / M (NaOH) = 4 / 40 = 0,1 моль;

6) n (Fe (OH) ₃) = n (NaOH) * 2 / 6 = 0,1 * 2 / 6 = 0,033 моль;

7) n (Fe₂O₃) = n (Fe (OH) ₃) / 2 = 0,033 / 2 = 0,0165 моль;

8) m (Fe₂O₃) = n (Fe₂O₃) * M (Fe₂O₃) = 0,0165 * 160 = 2,64 г.

Ответ: Масса Fe₂O₃ составляет 2,64 г.