К 400 г 5%-ного раствора сульфата железа (3) прилили 200 г 3%-ного раствора гидроксида натрия. Вычислите массу оброзовавшегося оксида

1. Составим уравнение протекающей реакции:

Fe₂ (SO₄) ₃ + 6NaOH = 2Fe (OH) ₃↓ + 3Na₂SO₄;

2. вычислим массу и химическое количество сульфата железа (3):

m (Fe₂ (SO₄) ₃) = w (Fe₂ (SO₄) ₃) * m (раствора Fe₂ (SO₄) ₃) = 0,05 * 400 = 20 г;

n (Fe₂ (SO₄) ₃) = m (Fe₂ (SO₄) ₃) : M (Fe₂ (SO₄) ₃);

M (Fe₂ (SO₄) ₃) = 56 * 2 + 3 * 32 + 3 * 4 * 16 = 400 г/моль;

n (Fe₂ (SO₄) ₃) = 20 : 400 = 0,05 моль;

3. найдем массу и количество гидроксида натрия:

m (NaOH) = w (NaOH) * m (раствора NaOH) = 0,03 * 200 = 6 г;

n (NaOH) = m (NaOH) : M (NaOH);

M (NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль;

n (NaOH) = 6 : 40 = 0,15 моль;

4. гидроксид натрия находится в недостатке, вычислим по нему количество осадка:

n (Fe (OH) ₃) = n (NaOH) : 3 = 0,05 моль;

5. найдем массу осадка:

m (Fe (OH) ₃) = n (Fe (OH) ₃) * M (Fe (OH) ₃);

M (Fe (OH) ₃) = 56 + 3 * 17 = 107 г/моль;

m (Fe (OH) ₃) = 0,05 * 107 = 5,35 г.

Ответ: 5,35 г.