Объем (н. у) водорода, который выделится при взаимодействии 9,2 г муравьиной кислоты с избытком магния равен

Металлический магний растворяется в растворе муравьиной кислоты. Химическая реакция протекает по следующему уравнению:

Mg + 2HСOOH = Mg (HCOO) ₂ + H₂↑;

Найдем химическое количество вещества муравьиной кислоты.

Для этого разделим её вес на вес 1 моля муравьиной кислоты.

М HСOOH = 1 + 12 + 16 х 2 + 1 = 46 грамм/моль;

N HСOOH = 9,2 / 46 = 0,2 моль;

В ходе реакции выделится в 2 раза меньшее количество водорода.

Вычислим объем водорода.

С этой целью перемножим количество вещества на объем 1 моля газа (составляющий 22,4 литра).

V H₂ = 0,2 / 2 х 22,4 = 2,24 литра;