Рассчитайте массу осадка, который образуется при взаимодействии 130 л 10% раствора H2SO4 (p=1,028 г / м) и 110 г BaCl2

Дано:

V р-ра (H₂SO₄) = 130 мл

ω (H₂SO₄) = 10%

ρ р-ра (H₂SO₄) = 1,028 г/мл

m (BaCl₂) = 110 г

Найти:

m (осадка) - ?

1) H₂SO₄ + BaCl₂ = > BaSO₄ ↓ + 2HCl;

2) m р-ра (H₂SO₄) = ρ р-ра * V р-ра = 1,028 * 130 = 133,64 г;

3) m (H₂SO₄) = ω * m р-ра / 100% = 10% * 133,64 / 100% = 13,364 г;

4) n (H₂SO₄) = m / M = 13,364 / 98 = 0,1364 моль;

5) n (BaCl₂) = m / M = 110 / 208 = 0,5288 моль;

6) n (BaSO₄) = n (H₂SO₄) = 0,1364 моль;

7) m (BaSO₄) = n * M = 0,1364 * 233 = 31,781 г.

Ответ: Масса BaSO₄ составляет 31,781 г.