Рассчитайте массу осадка, который образуется при взаимодействии 190 г 20% раствора хлорида магния с избытком раствора гидроксида калия.

Дано:

m р-ра (MgCl₂) = 190 г

ω (MgCl₂) = 20%

Найти:

m (осадка) - ?

1) MgCl₂ + 2KOH = > Mg (OH) ₂ ↓ + 2KCl;

2) m (MgCl₂) = ω * m р-ра / 100% = 20% * 190 / 100% = 38 г;

3) M (MgCl₂) = Mr (MgCl₂) = Ar (Mg) * N (Mg) + Ar (Cl) * N (Cl) = 24 * 1 + 35,5 * 2 = 95 г/моль;

4) n (MgCl₂) = m / M = 38 / 95 = 0,4 моль;

5) n (Mg (OH) ₂) = n (MgCl₂) = 0,4 моль;

6) M (Mg (OH) ₂) = Mr (Mg (OH) ₂) = Ar (Mg) * N (Mg) + Ar (O) * N (O) + Ar (H) * N (H) = 24 * 1 + 16 * 2 + 1 * 2 = 58 г/моль;

7) m (Mg (OH) ₂) = n * M = 0,4 * 58 = 23,2 г.

Ответ: Масса Mg (OH) ₂ составляет 23,2 г.