Вычислите массу серной кислоты, которая необходима для нейтрализации 148 Г гидроксида кальция.

Напишем уравнение реакции:

H2SO4 + Ca (OH) 2 = CaSO4 + 2H2O;

Сказано, что нейтрализации подвергается 148 г гидроксида кальция. Это позволяет нам найти количество моль (n) гидроксида кальция:

n (Ca (OH) 2) = m (Ca (OH) 2) : M (Ca (OH) 2) = 148 г: 74 г/моль = 2 моль (вступает в реакцию нейтрализации).

Количество моль серной кислоты и гидроксида кальция, как мы видим по уравнению, одинаково. То есть: n (H2SO4) = n (Ca (OH) 2) = 2 моль.

Тогда масса серной кислоты равна:

m (H2SO4) = n (H2SO4) * M (H2SO4) = 2 моль * 98 г/моль = 196 г.