Задать вопрос
ХимияХимия
27 июня, 22:04

1. Как осуществить следующие превращения: а) Mg->MgO->Mg (NO3) 2->Mg (OH) 2->MgO->MgCL2 б) Al->Al2O3->Al2 (SO4) 3->Al (OH) 3->Al2O3->AlCl32. Какая масса осадка образуется при смешивании 180 г 15%-ного раствора гидроксида лития с раствором, содержащим 0,3 моль сульфата железа (3), если практический выход осадка 78%?

+3
Ответы (1)
  1. 27 июня, 23:58
    0
    Задание 1

    а) 2Mg + O 2 = > 2MgO;

    MgO + 2HNO 3 = > Mg (NO 3 ) 2 + H 2 O;

    Mg (NO 3 ) 2 + 2KOH = > Mg (OH) 2 + 2KNO 3 ;

    Mg (OH) 2 = > MgO + H 2 O;

    MgO + 2HCl = > MgCl 2 + H 2 O.

    б) 4Al + 3O 2 = > 2Al 2 O 3 ;

    Al 2 O 3 + 3H 2 SO 4 = > Al 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 O;

    Al 2 (SO 4 ) 3 + 6KOH = > 2Al (OH) 3 + 3K 2 SO 4 ;

    2Al (OH) 3 = > Al 2 O 3 + 3H 2 O;

    Al 2 O 3 + 6HCl = > 2AlCl 3 + 3H 2 O.

    Задача 2

    Дано:

    m р-ра (LiOH) = 180 г

    ω (LiOH) = 15%

    n (Fe 2 (SO 4 ) 3 ) = 0,3 моль

    η (осадка) = 78%

    Найти:

    m (осадка) - ?

    1) 6LiOH + Fe 2 (SO 4 ) 3 = > 3Li 2 SO 4 + 2Fe (OH) 3 ↓;

    2) m (LiOH) = ω * m р-ра / 100% = 15% * 180 / 100% = 27 г;

    3) n (LiOH) = m / M = 27 / 24 = 1,13 моль;

    4) n теор. (Fe (OH) 3 ) = n (LiOH) * 2 / 6 = 1,13 * 2 / 6 = 0,38 моль;

    5) n практ. (Fe (OH) 3 ) = η * n теор. / 100% = 78% * 0,38 / 100% = 0,3 моль;

    6) m практ. (Fe (OH) 3 ) = n практ. * M = 0,3 * 107 = 32,1 г.

    Ответ: Масса Fe (OH) 3 составляет 32,1 г.
Знаешь ответ на этот вопрос?
Сомневаешься в правильности ответа?
Получи верный ответ на вопрос 🏆 «1. Как осуществить следующие превращения: а) Mg->MgO->Mg (NO3) 2->Mg (OH) 2->MgO->MgCL2 б) Al->Al2O3->Al2 (SO4) 3->Al (OH) ...» по предмету 📕 Химия, используя встроенную систему поиска. Наша обширная база готовых ответов поможет тебе получить необходимые сведения!
Найти готовые ответы
Похожие вопросы химии
А) Рассчитайте массу осадка, образовавшегося при сливании 200 г 12,25 % - ного раствора серной кислоты с раствором хлорида бария. Б) Какой объем (н. у.) газа выделится при взаимодействии 98 г 10% - ного раствора серной кислоты с сульфитом калия.
Ответы (1)
1. рассчитайте массу и количество соляной кислоты, которая может прореагировать с 56 г. гидроксида железа три, если при этом образуется хлорид железа три. 2. 400 г. 20%-ного раствора серной кислоты слили с раствором, содержащим нитрад бария.
Ответы (1)
1. К 400 г раствора с массовой долей 5% сульфата железа (3) прилили 200 г 3% раствора гидроксида натрия. Вычислите массу образовашегося осадка. 2. На гидроксид натрия подействовали раствором, содержащим 196 г серной кислоты.
Ответы (1)
1. В стакане содержится 300 мл раствора хлорида натрия с концентрацией 0,3 моль/л. Какую концентрацию будет иметь оставшийся раствор, если из стакана вылили 150 мл раствора? а) 0.20 моль/л б) 0.3 моль/л в) 0.075 моль/л г) 0.025 моль/л 2.
Ответы (1)
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения веществ: Литий → гидроксид лития → гидрокарбонат лития → хлорид лития → карбонат лития.
Ответы (1)
Нужен ответ
Найдите координаты точки, через которую проходят графики функций y=kx - 2k-3 при любых значениях параметра k
Нет ответа
Вычислите (3-2 5/9) : 1/12 = 2) (7/18+5/12-2/3) * 0,9 = 3) (1,35-4/15) * 3/13+2 5/12 = 4) 0,1: (2 1/15+1/3) =
Нет ответа
дан параллелограм АВСD. O-точка пересечения диагоналей. Найдите векторы OD-OC, 2BO + DA, CD+DB+BA
Нет ответа
Решите уравнение: Logx (2 х^2 - 3 х) = 1
Нет ответа
1/2 это ... 4 1/3 это ... (в десятичных дробях)
Нет ответа
Главная » Химия » 1. Как осуществить следующие превращения: а) Mg->MgO->Mg (NO3) 2->Mg (OH) 2->MgO->MgCL2 б) Al->Al2O3->Al2 (SO4) 3->Al (OH) 3->Al2O3->AlCl32.
Регистрация Забыл пароль