Вычислите массу эстера, который образуется при взаимодействии уксусной кислоты массой 9 г с пентан-1-олом масмой 7.04 г

Запишем уравнение реакции:

СН3 СООН + С5 Н11 ОН = СН3 СООС5 Н11 + Н2 О.

У нас дано количество двух исходных веществ, одно из них может быть в избытке и прореагирует не до конца, определим что в избытке, для этого, найдем сколько потребуется кислоты для реакции:

Как видно из реакции, количества вещества:

ν (СН3 СООН) = ν (С5 Н11 ОН).

Зная, что ν (в-ва) = m (в-ва) / M (в-ва), получим:

m (СН3 СООН) / M (СН3 СООН) = m (С5 Н11 ОН) / M (С5 Н11 ОН).

Определим молярные массы:

M (СН3 СООН) = 12+1*3+12+16+16+1 = 60 г/моль.

M (С5 Н11 ОН) = 12*5+1*11+16+1 = 88 г/моль.

Выразим массу щелочи:

m (СН3 СООН) = m (С5 Н11 ОН) * M (СН3 СООН) / M (С5 Н11 ОН).

Подставим числовые значения, получим:

m (СН3 СООН) = m (С5 Н11 ОН) * M (СН3 СООН) / M (С5 Н11 ОН) = 7,04*60/88=4,8 г.

У нас необходимо 4,8 г кислоты, а у нас 9 г, значит недостаточно спирта, для нейтрализации кислоты, расчеты будем вести по спирту.

Как видно из реакции, количества вещества:

ν (С5 Н11 ОН) = ν (СН3 СООС5 Н11).

m (С5 Н11 ОН) / M (С5 Н11 ОН) = m (СН3 СООС5 Н11) / M (СН3 СООС5 Н11).

Определим молярную массу:

M (СН3 СООС5 Н11) = 12+1*3+12+16+16+12*5+1*11 = 130 г/моль.

Выразим массу эстера:

m (СН3 СООС5 Н11) = m (С5 Н11 ОН) * M (СН3 СООС5 Н11) / M (С5 Н11 ОН).

Подставим числовые значения, получим:

m (СН3 СООС5 Н11) = m (С5 Н11 ОН) * M (СН3 СООС5 Н11) / M (С5 Н11 ОН) = 7,04*130/88=10,4 г.

Ответ: образуется 10,4 г эстера.