Определите массу алюминия необходимого для взаимодействия с р-ром соляной к-ты массой 3,65 г с массовой долей 10%

Реакция взаимодействия металлического алюминия с соляной кислотой описывается следующим уравнением химической реакции.

Al + 3HCl = AlCl₃ + 3/2 H₂;

1 моль металла взаимодействует с 3 молями соляной кислоты.

Вычислим химическое количество вещества, которое находится в кислоте весом 3,65 грамма и массовой долей 10%.

Вес чистой кислоты составит 3,65 х 0,1 = 0,365 грамма.

М НСl = 1 + 35,5 = 36,5 грамм/моль;

N НСl = 0,365 / 36,5 = 0,01 моль;

С таким количеством кислоты вступит в реакцию 0,01 / 3 = 0,00333 моль металла.

Вычислим его вес:

М Al = 27 грамм/моль;

м Al = 0,00333 х 27 = 0,0899 грамм;