На 200 г. СаСО3 содержится 15% примесей, подействовали соляной кислотой. Вычислить объем выделившегося газа.

Запишем схему реакции и расставим коэффициенты:

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O

Определим массу чистого карбоната кальция m (CaCO3) = m (в-ва) * (1-w), где m (в-ва) - масса загрязненного вещества, w - массовая доля примесей

m (CaCO3) = 200 * (1 - 0,15) = 170 г

Далее вычислим количество вещества n (CaCO3) = m (CaCO3) / M (CaCO3), где М (CaCO3) = 100 г/моль - молярная масса карбоната кальция

n (CaCO3) = 170/100 = 1,7 моль

Из уравнения реакции видно, что количество вещества углекислого газа n (CO2) = n (CaCO3) = 1,7 моль.

Определим объем углекислого газа V (CO2) = Vm * n (CO2), где Vm = 22,4 л/моль - молярный объем.

V (CO2) = 22,4 * 1,7 = 38,08 л