Вычислите обьем водорода который выделится при взаимодействии 150 г 10%-ного раствора соляной кислоты с избытком железа

1. Запишем уравнение взаимодействия соляной кислоты с железом:

Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂↑;

2. найдем массу хлороводорода:

m (HCl) = w (HCl) * m (р-ра HCl) = 0,1 * 150 = 15 г;

3. рассчитаем химическое количество хороводорода:

n (HCl) = m (HCl) : M (HCl) = 15 : 36,6 = 0,411 моль;

4. определим количество выделившегося водорода:

n (H₂) = n (HCl) : 2 = 0,411 : 2 = 0,2055 моль;

5. вычислим объем водорода:

V (H₂) = n (H₂) * Vm = 0,2055 * 22,4 = 4,6 л.

Ответ: 4,6 л.