Сколько граммов гидроксида натрия потребуется для нейтрализации раствора содержащего 9.8 грамма ортофосфорной кислоты.

Дано:

m (H₃PO₄) = 9,8 г

Найти:

m (NaOH) - ?

Решение:

1) H₃PO₄ + 3NaOH = > Na₃PO₄ + 3H₂O;

2) M (H₃PO₄) = Mr (H₃PO₄) = Ar (H) * N (H) + Ar (P) * N (P) + Ar (O) * N (O) = 1 * 3 + 31 * 1 + 16 * 4 = 98 г/моль;

3) n (H₃PO₄) = m (H₃PO₄) / M (H₃PO₄) = 9,8 / 98 = 0,1 моль;

4) n (NaOH) = n (H₃PO₄) * 3 = 0,1 * 3 = 0,3 моль;

5) M (NaOH) = Mr (NaOH) = Ar (Na) * N (Na) + Ar (O) * N (O) + Ar (H) * N (H) = 23 * 1 + 16 * 1 + 1 * 1 = 40 г/моль;

6) m (NaOH) = n (NaOH) * M (NaOH) = 0,3 * 40 = 12 г.

Ответ: Масса NaOH составляет 12 г.