какой объем водорода выделится при взаимодействии 8 г этиленгликоля с 2,3 г натрия

Запишем решение:

1. Составим уравнение реакции:

2 НО - СН₂ - СН (ОН) - СН₂ОН + 6Na = 2NaO - CH₂ - CH (ONa) - CH₂ - ONa + 3H₂ - реакция замещения, выделяется газообразный водород;

2. Произведем вычисления по формулам:

M C₂H₄ (OH) ₂ = 12 * 2 + 4 + 17 * 2 = 62 г/моль;

Y C₂H₄ (OH) ₂ = m / M; Y C₂H₄ (OH) ₂ = 8 / 62 = 0,12 моль;

M (Na) = 22,9 г/моль;

Y (Na) = 2,3 / 22,9 = 0,1 моль;

Далее расчет ведем по веществу в недостатке, то есть для данных в пропорции возьмем количество моль натрия.

3. Составим пропорцию по данным уравнения реакции:

0,1 моль (Na) - X моль (Н₂);

-6 моль - 3 моль отсюда, Х моль (Н₂) = 0,1 * 3 / 6 = 0,05 моль;

4. Вычислим объём водорода по закону Авогадро:

V (H₂) = 0, 05 * 22,4 = 1,12 л.

Ответ: в процессе реакции выделяется 1,12 л.