рассчитать объем водорода, который выделится при взаимодействии этиленгликоля массой 12,4 грамма с избытком натрия

Выполним решение:

Согласно условию задачи запишем уравнение процесса:

m = 12,4 г Х л - ?

С₂Н₄ (ОН) ₂ + 2Na = C₂H₄O₂Na₂ + H₂ - замещения, выделяется водород;

1 моль 1 моль

Произведем вычисления:

M C₂H₄ (OH) ₂ = 62 г/моль;

M (H₂) = 2 г/моль;

Определим количество исходного вещества, если масса известна:

Y C₂H₄ (OH) ₂ = m / M = 12,4 / 62 = 0,2 моль;

Y (H₂) = 0,2 моль так как количество веществ равно 1 моль.

Находим объём Н₂:

V (H₂) = 0,2 * 22,4 = 4,48 л

Ответ: получен водород объёмом 4,48 л